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    PH計(jì)算公式

    發(fā)布時(shí)間: 2021-01-21  點(diǎn)擊次數(shù): 8168次

    ph值計(jì)算方法:

    單一溶液pH的計(jì)算方法:

    1、強(qiáng)酸

    cmol·L-1HnA強(qiáng)酸溶液,c(H+)=ncmol·L-1―→pH=-lgnc。

    2、強(qiáng)堿

    cmol·L-1B(OH)n強(qiáng)堿溶液,c(OH-)=ncmol·L-1,

    n(H+)=mol·L-1―→pH=14+lg_nc。

    混合溶液pH的計(jì)算方法如下圖:

     

    其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時(shí)也被寫(xiě)為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度進(jìn)行近似計(jì)算。

    擴(kuò)展資料:

    1、在25°C下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因?yàn)樗?5°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數(shù))始終是1×10−14,且兩種離子的濃度都是1×10−7mol/L。

    2、pH小于7說(shuō)明H+的濃度大于OH−的濃度,故溶液酸性強(qiáng),而pH大于7則說(shuō)明H+的濃度小于OH−的濃度,故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小,溶液的酸性愈強(qiáng);pH愈大,溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

    3、在非水溶液或25°C的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,水的離子積常數(shù)為5.5×10−13,即pH約為6.13,此時(shí)為中性溶液。

     

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